本研究对氯氧化物成份的测定方法、氯氧化物之间的化学及电化学转化等用五步碘量法进行了深入研究。 有效氯含量之所以不包括氯酸盐（ClO₃^-）的量，是因为有效氯测定法中的酸度[H⁺]远没有达到4 mol／L左右。 有效氯（mol／L）=2Cl₂（mol／L）+5ClO₂（mol／L）+4ClO₂^-（mol／L） 电解食盐水时，食盐水的浓度为30g／L，浓度再大对提高ClO^-的产率并没有很大影响。电流密度越大，次氯酸根产生量越多。酸性条件及降低温度均能抑制电解时ClO^-转化为ClO₃^-。电解时间过长，ClO₂^-、ClO₃^-的浓度急剧增加，不利于自来水（饮用）的消毒。 本研究用隔膜隔离的电解槽深入考察了ClO^-、ClO₂^-、ClO₂、ClO₃^-在阴、阳极上的反应。ClO^-在阳极上易放电生成ClO₃^-，酸性能抑制ClO₃^-的生成。在阴极上，ClO^-可还原为Cl^-。ClO₂^-在阳极上能直接氧化成ClO₂，而ClO₂^-不易在阴极上被还原。ClO₂在阳极上氧化生成ClO₃^-；在阴极上，ClO₂还原为Cl^-。ClO₃^-在阳极上不会氧化；而在阴极室，ClO₃^-还原为Cl^-。 亚氯酸钠的酸化歧化产生ClO₂的反应，以盐酸酸化转化率高，到达产物最大值所需的时间相对较短；而用硫酸或硝酸酸化，产生的ClO₂较少，到达产物最大值所需的时间相对较长。 NaClO₂和NaClO₃在强酸性条件下（H₂SO₄浓度约为4.5 mol／L）互为氧化剂和还原剂发生反应产生ClO₂，但转化率不理想。