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考点1 化学反应速率
例1 对于合成氨的反应N2（g）+3H2（g）[Fe
△] 2NH3（g），下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂Fe不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3（g）的浓度分别是c1、c2，则在时间间隔t1~t2内，生成NH3（g）的平均反应速率为[c2-c1t2-t1]
解析 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，A项错误；在恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，B项错误；降低温度，反应速率降低，反应达到平衡的时间会延长，C项错误；根据反应速率的计算公式可知，D项正确。答案：D。
点评 解答化学反应速率的试题，应注意：（1）对于一个具体反应，计算或比较速率大小，要指明具体物质或换算成同一物质，并要注明和统一单位；（2）对于可逆反应，要指明是正反应，还是逆反应；（3）对于有气体参与的反应，要注意容器的模型，是定容，还是定压；（4）多种因素同时影响反应速率且不一致时，要考虑主次；（5）用碰撞观点分析影响反应速率的因素时，要注意活化分子的浓度与活化分子百分数的联系与区别。
考点2 化学平衡的标志
例2 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已经达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量 ⑧在相同的时间内，生成C与D的物质的量相同
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑧
C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑦⑧
解析 刚性容器即定容，由于反应前后气体分子的物质的量不变，故①④不能确定是否达到平衡；而A物质是固体，所以②⑤可以认为达到平衡；③⑥⑦可以根据化学平衡的概念直接判断；⑧所指的是同一方向，不能确定是否达到平衡。答案：A
点评 可逆反应达到平衡与否，从以下三个方面判断：（1）v正＝v逆，注意方向相反，大小是同物相等，异物相当；（2）各组分物质的浓度与百分含量不变，不是各种（或某些）物质的量的比值不变；（3）对于有气体参与的反应，要注意容器的模型与物质的状态（有否非气体），再根据气体的压强、气体的密度、气体的平均相对分子质量等概念综合分析。
【专题训练】
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
2．对处于化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大
D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
3．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能改变反应历程，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．加压
C．加催化剂 D．升温
4．在一定温度下A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2
B．单位时间内生成A、C的物质的量之比是1∶2
C．单位时間内生成A、B的物质的量之比是1∶3
D．反应速率[v](A)＝[13][v](B)＝[12][v](C)
5．在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了
D．a>b
6．设C+CO2⇌2CO（吸热反应）的反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．增大，减小 D．减小，增大
7．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1
B．SO2为0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
D．SO3为0.4 mol·L-1
8．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的[12]
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则[Δ]H＞0
9．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 移动。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
[v][t][t0] 10．某同学用足量的锌与稀盐酸反应，得出了产生氢气的速率（v）与时间（t）的关系图，试分析回答：
（1）t0以前说明 ，其原因是 ；
（2）t0以后说明 ，其原因是 。
11．（1）写出研究化学反应速率的三个化学反应方程式。
①酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应 ；
②硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应 ；
③氢碘酸被空气氧化 。
[锌粒][硫酸][50mL量筒][水]（2）某实验小组用3.0 g锌粒（颗粒大小，表面积基本相同）分别与40 mL 1 mol·L-1的硫酸和40 mL 4 mol·L-1的硫酸按上图装置研究锌与稀酸反应的速率。通过测定用量筒收集到30 mL气体所需要的时间来说明反应速率的大小，并得到以下数据：
[锌粒&硫酸&收集30 mL气体所用时间&3.0 g&40 mL 1 mol·L-1&20 s&3.0 g&40 mL 4 mol·L-1&10 s&]
分析并回答下列问题：
①进入集气瓶上方的气体是 。
②通过上述数据，能否准确得到如下结论：硫酸的浓度增大到原来的4倍时，与同量的锌（足量）反应时，其反应的速率增大到原来的2倍？ ，为什么？ 。
③除上述方案外，还可以有很多测定的方法（数据）可用来说明反应速率的相对大小，试写出四种方案：
a. ， b. ，
c. ， d. ；
④在用40 mL 1 mol·L-1的硫酸实验时，当测得溶液的pH＝1时（溶液的体积变化忽略不计），用去时间为t s，计算用硫酸表示的化学反应速率。
例1 对于合成氨的反应N2（g）+3H2（g）[Fe
△] 2NH3（g），下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂Fe不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3（g）的浓度分别是c1、c2，则在时间间隔t1~t2内，生成NH3（g）的平均反应速率为[c2-c1t2-t1]
解析 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，A项错误；在恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，B项错误；降低温度，反应速率降低，反应达到平衡的时间会延长，C项错误；根据反应速率的计算公式可知，D项正确。答案：D。
点评 解答化学反应速率的试题，应注意：（1）对于一个具体反应，计算或比较速率大小，要指明具体物质或换算成同一物质，并要注明和统一单位；（2）对于可逆反应，要指明是正反应，还是逆反应；（3）对于有气体参与的反应，要注意容器的模型，是定容，还是定压；（4）多种因素同时影响反应速率且不一致时，要考虑主次；（5）用碰撞观点分析影响反应速率的因素时，要注意活化分子的浓度与活化分子百分数的联系与区别。
考点2 化学平衡的标志
例2 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已经达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量 ⑧在相同的时间内，生成C与D的物质的量相同
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑧
C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑦⑧
解析 刚性容器即定容，由于反应前后气体分子的物质的量不变，故①④不能确定是否达到平衡；而A物质是固体，所以②⑤可以认为达到平衡；③⑥⑦可以根据化学平衡的概念直接判断；⑧所指的是同一方向，不能确定是否达到平衡。答案：A
点评 可逆反应达到平衡与否，从以下三个方面判断：（1）v正＝v逆，注意方向相反，大小是同物相等，异物相当；（2）各组分物质的浓度与百分含量不变，不是各种（或某些）物质的量的比值不变；（3）对于有气体参与的反应，要注意容器的模型与物质的状态（有否非气体），再根据气体的压强、气体的密度、气体的平均相对分子质量等概念综合分析。
【专题训练】
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
2．对处于化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大
D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
3．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能改变反应历程，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．加压
C．加催化剂 D．升温
4．在一定温度下A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2
B．单位时间内生成A、C的物质的量之比是1∶2
C．单位时間内生成A、B的物质的量之比是1∶3
D．反应速率[v](A)＝[13][v](B)＝[12][v](C)
5．在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了
D．a>b
6．设C+CO2⇌2CO（吸热反应）的反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．增大，减小 D．减小，增大
7．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1
B．SO2为0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
D．SO3为0.4 mol·L-1
8．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的[12]
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则[Δ]H＞0
9．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 移动。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
[v][t][t0] 10．某同学用足量的锌与稀盐酸反应，得出了产生氢气的速率（v）与时间（t）的关系图，试分析回答：
（1）t0以前说明 ，其原因是 ；
（2）t0以后说明 ，其原因是 。
11．（1）写出研究化学反应速率的三个化学反应方程式。
①酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应 ；
②硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应 ；
③氢碘酸被空气氧化 。
[锌粒&硫酸&收集30 mL气体所用时间&3.0 g&40 mL 1 mol·L-1&20 s&3.0 g&40 mL 4 mol·L-1&10 s&]
分析并回答下列问题：
①进入集气瓶上方的气体是 。
②通过上述数据，能否准确得到如下结论：硫酸的浓度增大到原来的4倍时，与同量的锌（足量）反应时，其反应的速率增大到原来的2倍？ ，为什么？ 。
③除上述方案外，还可以有很多测定的方法（数据）可用来说明反应速率的相对大小，试写出四种方案：
a. ， b. ，
c. ， d. ；
④在用40 mL 1 mol·L-1的硫酸实验时，当测得溶液的pH＝1时（溶液的体积变化忽略不计），用去时间为t s，计算用硫酸表示的化学反应速率。