在化学的学习过程中我们不仅要不断地丰富知识，而且要不断积累解题的方法，以免走弯路。质量守恒定律是一条自然规律，它的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应前后，元素种类、质量，原子种类、质量、个数均不发生变化。以下几例都是用质量守恒定律这一原理循序渐进地来解决问题的。
　　例1.某物质在纯氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
　　解析：据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可以推知该物质中一定含有C、H元素，可能有O元素。
　　例2.检验某可燃物是否含有碳、氢、氧三种元素，则一定质量的该物质在氧气中完全燃烧后还必须进行的实验是（ ）。
　　①用带火星的木条检验 ②用无水CuSO检验
　　③用澄清的石灰水检验 ④对生成物进行称量
　　A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.②③
　　解析：由例1结论知，从生成物的组成元素可判断反应物的元素组成，所以要检验可燃物中是否含有C、H元素，必须从生成物的元素组成去判断，因为可燃物燃烧时，碳元素被氧化成二氧化碳，氢元素被氧化成水，所以要确定是否含有碳元素应该用澄清的石灰水来检验生成物中是否有二氧化碳，要确定是否含有氢元素就应该用无水硫酸铜来检验生成物中是否有水，而氧元素是否存在应该对生成物进行称量，通过反应物和生成物的质量比较来确定。所以答案为B。
　　例3.1.6克某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的组成为（ ）。
　　A.只含碳、氢元素，不含氧元素
　　B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
　　C.一定含碳、氢、氧元素
　　D.无法确定
　　解析：此题是在1、2例题定性判断物质组成的基础又再加入定量判断的因素。据例1、2的结论，该有机物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素质量。据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，氢元素的质量等于生成的水中氢元素质量，即碳元素的质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素的质量为3.6g×2/18=0.4g，而1.2g+0.4g=1.6g，所以该有机物中只含碳、氢元素不含氧。应选答案A。
　　例4.一定质量的某有机物在氧气中完全燃烧生成了8.8克CO和5.4克水，则该有机物的化学式可能为（ ）。
　　A.CH B.CH C.CH D.CHOH
　　解析：同例题3分析，该有机物一定含C、H，且C、H元素的质量与生成的CO与HO中C、H元素质量相等。即碳元素的质量为8.8g×12/44=2.4g。氢元素的质量为5.4g×2/18=0.6g。因题中没有提及该有机物的质量或消耗的氧气的质量，所以无法判断该有机物的中是否有氧。设该有机物的化学式为CxHy（或CxHyOz），则12x/y=2.4g/0.6g，解得，x/y=1/3，所以答案为C、D。
　　例5：某有机物在氧气中充分燃烧，产物只有CO和HO，甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据，（如下表）
　　（1）请你在不计算的情况下判断有机物一定有哪几种元素?
　　（2）A、B两种方法哪种方法正确?为什么?
　　（3）请你通过计算说明该有机物是否含氧元素?
　　
　　
　　解析：本题在前几题的基础上又增加了吸收水ＨＯ和ＣＯ的装置。为了避免先检验二氧化碳时，无法确定水的生成及质量，所以应先测定水的质量再测定二氧化碳的质量。所以选择方法B。然后据例2的方法来确定是否有氧。
　　解：(1)该有机物一定含有C、H元素。
　　(2)方法B正确，因为A方法先测定二氧化碳的质量后测定水的质量会使测定的水的质量不准确。而方法B就克服了这个缺点。
　　(3)该有机物中含有的碳元素的质量是（202.2g-200g）×12/44=0.6g，氢元素的质量为(201.8g-200g)×2/18=0.2g。
　　因为碳元素的质量+氢元素的质量为0.6g+0.2g=0.8g<1.6g，所以一定含有氧元素。