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考点1 原子核外电子的运动特征
例1 下列关于原子核外电子的运动规律叙述，正确的是（ ）
A. 所有的电子在同一区域里运动
B. 能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动
C. 任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道种类数与电子层序数相等
D. 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
解析 原子核外电子在核外分层排布，A项错误；能量不同的电子通常在不同的区域运动，离核近，能量低，离核远，能量高，B项错误；任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数，C项正确；同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，D项错误。
答案 C
点拨 电子的运动虽然没有宏观物体那样的运动规律，但也有它自身的规律。要掌握原子核外电子由于能量不同在不同区域的分层运动、每一能层能级的排布以及所能容纳的最多电子数。
考点2 基态原子核外电子排布原则
例2 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子最外层电子排布为2s22p5的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的[15]的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
D. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
解析 3p能级有一个空轨道的原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，与后一种原子的核外电子排布相同，为同种元素的原子，A项错误；2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子的核外电子排布为1s22s22p5，与后一种原子的核外电子排布相同，为同种元素的原子，B项错误；最外层电子数是核外电子总数的[15]的原子的原子序数为35，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5, 与后一种原子的核外电子排布相同，为同种元素的原子，C项错误；M层全充满而N层为4s2的原子的3d轨道上的电子数为10，与后一种原子的核外电子排布不相同，为不同种元素的原子，D项正确。
答案 D
点拨 能量最低原理、洪特法则、泡利原理是核外电子排布时必须遵循的规律。在书写原子的核外电子排布式时，要清楚这三个规律的具体内容，并注意满足这三个规律。
考点3 元素电离能和元素电负性
例3 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法，错误的是（ ）
A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B. 第一电离能：Y小于X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
D. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
解析 电负性大的吸引电子能力强，因此X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A项正确；根据电负性X＞Y，X、Y同周期推知，原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，但第一电离能Y不一定小于X，如I1（Mg）＞I1（Al），I1（P）＞I1（S），B项错误；X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性，C项正确；气态氢化物的稳定性HmY小于HnX，D项错误。
答案 BD
点拨 本题考查电负性的应用，通过同周期元素电负性的递变规律与元素的金属性、非金属性相联系，从而推测元素的化合价、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性；同时将同周期元素电负性的递变规律与元素的第一电离能联系，还要掌握同周期第一电离能递变的反常现象。
考点4 晶胞
例4 有下列离子晶体空间构型示意图。
[阳离子][阴离子][A B C D]
（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。A: ；B: ；C: ；D： 。
（2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的空间结构。FeS2晶体中具有的化学键类型是 ；若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm,且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是 g·cm-3。
解析 （1）对于A，阴离子位于立方体4个顶点，因此阴离子在该立方体内有4×[18]=[12]个，同理阳离子也只有[12]个，组成为MN；对于B，阴离子在立方体内有4×[12]+2=4个，阳离子在立方体内有8×[18]+1=2个，组成为MN2；对于C，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有4×[18]=[12]个，组成为MN2；对于D，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有8×[18]=1个，组成为MN。
（2）FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键。密度ρ=[mV],由立方体内阴、阳离子个数和摩尔质量可求出m，而由立方体的边长即阴、阳离子间的距离可求出立方体体积。故：
ρ＝[12×120g⋅mol-1NA⋅mol-1⋅a3cm3=60NA⋅a3]g·cm-3。
答案 （1）MN MN2 MN2 MN
（2）离子键、非极性共价键 [60NA⋅a3]
点拨 （1）计算晶胞中拥有的微粒时，一定要观察清楚微粒在晶胞中的位置，再加上空间想象力，用均摊法很容易做出答案。（2）为确定晶体的密度，可计算出一个晶胞的体积，然后将其乘以阿伏加德罗常数，即可用摩尔质量求其密度，从而使似乎缺少条件的计算得以解决。
考点5 四种晶体的比较
例5 有下列八种晶体：A. 水晶；B. 冰醋酸； C. 氧化镁；D. 白磷；E. 晶体氩；F. 氯化铵；G. 铝； H. 金刚石。
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 ；
（2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 ；
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。
解析 属于原子晶体的是：金刚石和水晶，金刚石由C原子构成，水晶即SiO2，由Si原子和O原子构成；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩，冰醋酸是极性分子，白磷是非极性分子，晶体氩是由氩原子构成的分子晶体；属于离子晶体的是：MgO、NH4Cl，MgO由Mg2+和O2-组成，NH4Cl由NH4+和Cl-组成；而Al属于金属晶体。金属的导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化；但金属熔化时，金属键被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间力，而原子晶体、离子晶体的熔化分别需要克服共价键、离子键。
答案 （1）A AEH E （2）B F DE （3）G BDE AH
点拨 解答这类题目的关键是熟练掌握常见化合物的晶体类型。分子晶体的构成微粒为分子（稀有气体为单原子分子）；原子晶体是由原子通过共价键直接形成的，其构成微粒为原子；离子晶体是由离子通过离子键形成的，其构成微粒为阴阳离子；金属晶体是由金属原子以金属键相互结合而形成的。不同晶体熔化时，破坏的作用力也不一样。分子晶体熔化克服分子间作用力，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键，金属晶体熔化破坏金属键。
考点6 物质熔沸点的比较
例6 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. Rb>K>Na>Li
D. 金刚石>SiO2>晶体硅>NaCl
解析 A项物质均为结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故各物质熔点应逐渐升高,A项错误；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点的高低取决于离子键键能的大小，离子的半径越小，电荷数越多，离子键的键能就越强，故各物质熔点应逐渐升高，B项错误；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点的高低取决于金属键的强弱，而金属键键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径按Li～Cs的顺序增大，价电子相同，故熔点应是按Li～Cs逐渐降低，C项错误；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而键能与键长成反比，键长C—C＜Si—O＜Si—Si，故熔点金刚石>SiO2>晶体硅，一般情况下，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故晶体硅的熔点高于NaCl，D项正确。
答案 D
点拨 比较物质熔沸点高低的试题涉及“两力三键四晶体”（范德华力和氢键两种分子间作用力，离子键、共价键、金属键三类化学键，离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类晶体）的基础知识，规律性强，综合程度高。
[【专题练习】]
1. 下列有关电子云和原子轨道的说法，正确的是（ ）
A. 原子核外的电子向云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
2. 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式，错误的是（ ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. F- 1s22s23p6
C. S 1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
3. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ）
A. a-4 B. a+5 C. a+3 D. a+4
4. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5. 对SO2和CO2的说法，正确的是（ ）
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采取sp杂化
C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构
6. 已知乙烯分子中碳原子以3个sp3杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述，正确的是（ ）
A. 乙烯分子中两个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内
B. 乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C. 乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D. 乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键的键能小，易发生反应
7. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法，错误的是（ ）
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B. 该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子
C. 该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D. 该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构
8. A、B、C、D四种元素处于同一短周期。在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为 ；
（2）在B的单质分子中存在 个π键， 个σ键；
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫 ，形成的离子立体构型为 ，其中B原子采取的杂化方式是 ；
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： 。
9. 甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素的原子L层上s能级和p能级电子数相同；乙元素的原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素的原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素的原子各内层均已充满，而丁元素的原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素的原子最外层电子轨道表示为：[↑↓&↑&↑&]，常温时它的单质为气态，试用化学符号回答下列问题。
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ，戊是 ；
（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是 ；
（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是 ；
（4）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是 ；
（5）丙元素原子核外电子排布式是 。
10. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2和YZ2相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时，它的最高化合价为 。
11. 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如下图所示。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知FexO的晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。
（1）FexO中x值（精确至0.01）为 ；
（2）晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为 ；
（3）此晶体的化学式为 ；
（4）与某个O2-距离最近且等距离的Fe2+（或Fe3+）围成的空间几何形状是 ；
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。
例1 下列关于原子核外电子的运动规律叙述，正确的是（ ）
A. 所有的电子在同一区域里运动
B. 能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动
C. 任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道种类数与电子层序数相等
D. 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
解析 原子核外电子在核外分层排布，A项错误；能量不同的电子通常在不同的区域运动，离核近，能量低，离核远，能量高，B项错误；任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数，C项正确；同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，D项错误。
答案 C
点拨 电子的运动虽然没有宏观物体那样的运动规律，但也有它自身的规律。要掌握原子核外电子由于能量不同在不同区域的分层运动、每一能层能级的排布以及所能容纳的最多电子数。
考点2 基态原子核外电子排布原则
例2 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子最外层电子排布为2s22p5的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的[15]的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
D. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
解析 3p能级有一个空轨道的原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，与后一种原子的核外电子排布相同，为同种元素的原子，A项错误；2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子的核外电子排布为1s22s22p5，与后一种原子的核外电子排布相同，为同种元素的原子，B项错误；最外层电子数是核外电子总数的[15]的原子的原子序数为35，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5, 与后一种原子的核外电子排布相同，为同种元素的原子，C项错误；M层全充满而N层为4s2的原子的3d轨道上的电子数为10，与后一种原子的核外电子排布不相同，为不同种元素的原子，D项正确。
答案 D
点拨 能量最低原理、洪特法则、泡利原理是核外电子排布时必须遵循的规律。在书写原子的核外电子排布式时，要清楚这三个规律的具体内容，并注意满足这三个规律。
考点3 元素电离能和元素电负性
例3 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法，错误的是（ ）
A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B. 第一电离能：Y小于X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
D. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
解析 电负性大的吸引电子能力强，因此X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A项正确；根据电负性X＞Y，X、Y同周期推知，原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，但第一电离能Y不一定小于X，如I1（Mg）＞I1（Al），I1（P）＞I1（S），B项错误；X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性，C项正确；气态氢化物的稳定性HmY小于HnX，D项错误。
答案 BD
点拨 本题考查电负性的应用，通过同周期元素电负性的递变规律与元素的金属性、非金属性相联系，从而推测元素的化合价、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性；同时将同周期元素电负性的递变规律与元素的第一电离能联系，还要掌握同周期第一电离能递变的反常现象。
考点4 晶胞
例4 有下列离子晶体空间构型示意图。
[阳离子][阴离子][A B C D]
（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。A: ；B: ；C: ；D： 。
（2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的空间结构。FeS2晶体中具有的化学键类型是 ；若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm,且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是 g·cm-3。
解析 （1）对于A，阴离子位于立方体4个顶点，因此阴离子在该立方体内有4×[18]=[12]个，同理阳离子也只有[12]个，组成为MN；对于B，阴离子在立方体内有4×[12]+2=4个，阳离子在立方体内有8×[18]+1=2个，组成为MN2；对于C，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有4×[18]=[12]个，组成为MN2；对于D，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有8×[18]=1个，组成为MN。
（2）FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键。密度ρ=[mV],由立方体内阴、阳离子个数和摩尔质量可求出m，而由立方体的边长即阴、阳离子间的距离可求出立方体体积。故：
ρ＝[12×120g⋅mol-1NA⋅mol-1⋅a3cm3=60NA⋅a3]g·cm-3。
答案 （1）MN MN2 MN2 MN
（2）离子键、非极性共价键 [60NA⋅a3]
点拨 （1）计算晶胞中拥有的微粒时，一定要观察清楚微粒在晶胞中的位置，再加上空间想象力，用均摊法很容易做出答案。（2）为确定晶体的密度，可计算出一个晶胞的体积，然后将其乘以阿伏加德罗常数，即可用摩尔质量求其密度，从而使似乎缺少条件的计算得以解决。
考点5 四种晶体的比较
例5 有下列八种晶体：A. 水晶；B. 冰醋酸； C. 氧化镁；D. 白磷；E. 晶体氩；F. 氯化铵；G. 铝； H. 金刚石。
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 ；
（2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 ；
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。
解析 属于原子晶体的是：金刚石和水晶，金刚石由C原子构成，水晶即SiO2，由Si原子和O原子构成；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩，冰醋酸是极性分子，白磷是非极性分子，晶体氩是由氩原子构成的分子晶体；属于离子晶体的是：MgO、NH4Cl，MgO由Mg2+和O2-组成，NH4Cl由NH4+和Cl-组成；而Al属于金属晶体。金属的导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化；但金属熔化时，金属键被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间力，而原子晶体、离子晶体的熔化分别需要克服共价键、离子键。
答案 （1）A AEH E （2）B F DE （3）G BDE AH
点拨 解答这类题目的关键是熟练掌握常见化合物的晶体类型。分子晶体的构成微粒为分子（稀有气体为单原子分子）；原子晶体是由原子通过共价键直接形成的，其构成微粒为原子；离子晶体是由离子通过离子键形成的，其构成微粒为阴阳离子；金属晶体是由金属原子以金属键相互结合而形成的。不同晶体熔化时，破坏的作用力也不一样。分子晶体熔化克服分子间作用力，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键，金属晶体熔化破坏金属键。
考点6 物质熔沸点的比较
例6 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. Rb>K>Na>Li
D. 金刚石>SiO2>晶体硅>NaCl
解析 A项物质均为结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故各物质熔点应逐渐升高,A项错误；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点的高低取决于离子键键能的大小，离子的半径越小，电荷数越多，离子键的键能就越强，故各物质熔点应逐渐升高，B项错误；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点的高低取决于金属键的强弱，而金属键键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径按Li～Cs的顺序增大，价电子相同，故熔点应是按Li～Cs逐渐降低，C项错误；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而键能与键长成反比，键长C—C＜Si—O＜Si—Si，故熔点金刚石>SiO2>晶体硅，一般情况下，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故晶体硅的熔点高于NaCl，D项正确。
答案 D
点拨 比较物质熔沸点高低的试题涉及“两力三键四晶体”（范德华力和氢键两种分子间作用力，离子键、共价键、金属键三类化学键，离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类晶体）的基础知识，规律性强，综合程度高。
1. 下列有关电子云和原子轨道的说法，正确的是（ ）
A. 原子核外的电子向云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
2. 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式，错误的是（ ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. F- 1s22s23p6
C. S 1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
3. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ）
A. a-4 B. a+5 C. a+3 D. a+4
4. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5. 对SO2和CO2的说法，正确的是（ ）
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采取sp杂化
C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构
6. 已知乙烯分子中碳原子以3个sp3杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述，正确的是（ ）
A. 乙烯分子中两个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内
B. 乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C. 乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D. 乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键的键能小，易发生反应
7. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法，错误的是（ ）
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B. 该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子
C. 该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D. 该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构
8. A、B、C、D四种元素处于同一短周期。在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为 ；
（2）在B的单质分子中存在 个π键， 个σ键；
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫 ，形成的离子立体构型为 ，其中B原子采取的杂化方式是 ；
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： 。
9. 甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素的原子L层上s能级和p能级电子数相同；乙元素的原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素的原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素的原子各内层均已充满，而丁元素的原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素的原子最外层电子轨道表示为：[↑↓&↑&↑&]，常温时它的单质为气态，试用化学符号回答下列问题。
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ，戊是 ；
（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是 ；
（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是 ；
（4）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是 ；
（5）丙元素原子核外电子排布式是 。
10. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2和YZ2相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时，它的最高化合价为 。
11. 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如下图所示。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知FexO的晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。
（1）FexO中x值（精确至0.01）为 ；
（2）晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为 ；
（3）此晶体的化学式为 ；
（4）与某个O2-距离最近且等距离的Fe2+（或Fe3+）围成的空间几何形状是 ；
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。