氧化还原反应的理论与实践双重价值使其成为命题的热点，考查氧化还原反应的概念、规律、计算是不变的宗旨，不断变化的是考查的背景与视角，本文结合典型例题，归纳整理对氧化还原反应知识考查的趋向.
　　一、考查氧化还原反应特殊性视角
　　氧化还原反应的本质是电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移），特征表现在反应中元素价态的变化，氧化还原反应的构成通式为：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，通式可作为强弱性质判断的依据.
　　例1下列叙述中，正确的是：
　　①氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原.
　　②元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.
　　③有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应.
　　④比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强.
　　⑤Cl2→Cl-变化过程一定需要加入还原剂.
　　⑥工业上又常用Na+KCl高温K+NaCl进行金属钾的冶炼，说明钠的还原性强于钾.
　　（A） ①②③④⑤⑥ （B） ①③④⑤⑥
　　（C） ③④ （D） ②
　　氯氮氧既被氧化又被还原.元素化合态时的化合价可能高于0价也可能低于0价，由变成游离态时，金属被还原，非金属被氧化，2Al + Fe2O3 高温2Fe + Al2O3 2F2 + 2H2O = 4HF + O2.同素异形体之间的转化，尽管有单质参加或生成，但没有化合价的改变，是非氧化还原反应.稀有气体难失电子也难得电子.Cl2→Cl-可发生歧化反应，不需要加入还原剂.金属钾的冶炼为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动，不是依据强弱规律进行的.正确答案（ D ）.
　　二、考查物质及化合价多变性视角
　　电子转移是通过化合价表现出来的，化合价是分析确定概念的关键，新课程背景下选择陌生物质，两种元素以上的化合价改变，生成多种氧化产物或还原产物，突出考查化合价的灵活掌握与对元素价态的全面分析.
　　四、考查氧化还原反应的规律性视角
　　利用化合价判断性质规律：高价氧化低价还，中间价态两俱全.物质价态转化规律：同种元素多种变，中间变两头，两头变中间，相邻价态不氧还.强弱判断规律：利用金属非金属强弱顺序表，元素周期表判断已知物质的氧化性还原性的强弱.未知物质借助反应条件、价态变化、剧烈程度、放电顺序、反应方向判断.
　　先后规律：因为物质的氧化性和还原性存在强弱差异，在竞争反应中强者先行反应.
　　[大庆市第五十六中学 （163813）]