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初中我们就已经学习过粗盐的提纯实验，再次学习不是简单地对初中知识的重复，在复习溶解、过滤、蒸发等基本操作的同时又提出了新的要求。通过对食盐中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，要求同学们掌握提纯的操作原理和方法。
一、基本操作
1. 过滤
（1）原理：利用物质溶解性差异，将液体和不溶性固体分离开来的方法，如除去食盐溶液中的泥沙；还可以用于分离可溶性固体和不溶性固体组成的混合物，如氯酸钾和二氧化锰的分离。
（2）主要仪器和用品
铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，液面应略低于滤纸的边缘（略低约 1 cm）；
③“三靠”：漏斗颈末端与烧杯内壁相靠，玻璃棒一端与三层滤纸部位轻轻相靠，烧杯口和玻璃棒相靠。
注意如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤。方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。
2. 蒸发
（1）原理：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器和用品
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
（3）操作要点：
皿中的溶液不超过其容积的[23]；
②在加热蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部受热造成液滴飞溅；
③加热到蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，用余热蒸干；
④热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇冷水使蒸发皿破裂。如果放在实验台上，则要垫在石棉网上。
例1对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A. 只有① B. ③④
C. ②③ D. ②④
解析①中两种物质均为可溶性固体；④中两种物质均为难溶性固体，不能用过滤的方法分离；②中CaCl2可溶而CaCO3难溶；③中MnO2难溶而KCl可溶。
答案C
二、离子的检验
仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。因此必须对存在的杂质离子进行检验。以SO42-的检验为例：
取少量溶液试样，先滴几滴稀盐酸，再滴几滴BaCl2溶液，若看到有白色沉淀生成说明有SO42-。加盐酸的目的有两个：一是排除Ag+等的干扰；二是排除CO32-等的干扰。不可先加BaCl2溶液，后加稀盐酸，这样不能排除Ag+等的干扰。
注意离子检验时，一般先观察试样的外观，确定其颜色、状态、气味等，然后再检验试样。当试样是固体时，一般先将固体试样溶解，观察溶解后试样的颜色，在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
例2某学校化学实验室的废液缸中盛有一種无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。
解析检验Cl-可用AgNO3溶液，检验SO42-可用钡盐，考虑到加入AgNO3溶液Cl-和SO42-均沉淀，故先用钡盐检验SO42-，同时为了不引入Cl-影响后一步检验，应选用Ba（NO3）2溶液，再用AgNO3溶液检验Cl-。
三、粗盐中可溶性杂质的除去
除杂时加入试剂的顺序及操作：
[Na+、Cl-、SO42-、
Ca2+、Mg2+][过量NaOH][过滤][Na+、Cl-、SO42-、
Ca2+、OH-][过量BaCl2][过滤][Na+、Cl-、Ca2+、
OH-、Ba2+][过量Na2CO3][过滤][Na+、Cl-、
OH-、CO32-][过量盐酸][Na+、Cl-、H+][蒸发][ 结晶][NaCl晶体]
除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑试剂过量后如何处理。上述除杂试剂添加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后，以除去过量的Na2CO3、NaOH。
例3粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
解析（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+。
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
一、基本操作
1. 过滤
（1）原理：利用物质溶解性差异，将液体和不溶性固体分离开来的方法，如除去食盐溶液中的泥沙；还可以用于分离可溶性固体和不溶性固体组成的混合物，如氯酸钾和二氧化锰的分离。
（2）主要仪器和用品
铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，液面应略低于滤纸的边缘（略低约 1 cm）；
③“三靠”：漏斗颈末端与烧杯内壁相靠，玻璃棒一端与三层滤纸部位轻轻相靠，烧杯口和玻璃棒相靠。
注意如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤。方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。
2. 蒸发
（1）原理：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器和用品
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
（3）操作要点：
皿中的溶液不超过其容积的[23]；
②在加热蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部受热造成液滴飞溅；
③加热到蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，用余热蒸干；
④热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇冷水使蒸发皿破裂。如果放在实验台上，则要垫在石棉网上。
例1对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A. 只有① B. ③④
C. ②③ D. ②④
解析①中两种物质均为可溶性固体；④中两种物质均为难溶性固体，不能用过滤的方法分离；②中CaCl2可溶而CaCO3难溶；③中MnO2难溶而KCl可溶。
答案C
二、离子的检验
仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。因此必须对存在的杂质离子进行检验。以SO42-的检验为例：
取少量溶液试样，先滴几滴稀盐酸，再滴几滴BaCl2溶液，若看到有白色沉淀生成说明有SO42-。加盐酸的目的有两个：一是排除Ag+等的干扰；二是排除CO32-等的干扰。不可先加BaCl2溶液，后加稀盐酸，这样不能排除Ag+等的干扰。
注意离子检验时，一般先观察试样的外观，确定其颜色、状态、气味等，然后再检验试样。当试样是固体时，一般先将固体试样溶解，观察溶解后试样的颜色，在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
例2某学校化学实验室的废液缸中盛有一種无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。
解析检验Cl-可用AgNO3溶液，检验SO42-可用钡盐，考虑到加入AgNO3溶液Cl-和SO42-均沉淀，故先用钡盐检验SO42-，同时为了不引入Cl-影响后一步检验，应选用Ba（NO3）2溶液，再用AgNO3溶液检验Cl-。
三、粗盐中可溶性杂质的除去
除杂时加入试剂的顺序及操作：
[Na+、Cl-、SO42-、
Ca2+、Mg2+][过量NaOH][过滤][Na+、Cl-、SO42-、
Ca2+、OH-][过量BaCl2][过滤][Na+、Cl-、Ca2+、
OH-、Ba2+][过量Na2CO3][过滤][Na+、Cl-、
OH-、CO32-][过量盐酸][Na+、Cl-、H+][蒸发][ 结晶][NaCl晶体]
除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑试剂过量后如何处理。上述除杂试剂添加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后，以除去过量的Na2CO3、NaOH。
例3粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
解析（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+。
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。