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一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.实验室中下列做法错误的是（）。
A.将石蜡油蒸气分解所得到的气体通人溴水中，溴水褪色，且分层
B.配制Na，SO溶液时，用新煮沸并冷却的NaOH溶液溶解Na，SO，固体
C.向含有FeC1的MgC1溶液中加人氧化镁调节pH，搅拌、过滤可除去Fe
D.用镊子取绿豆粒大小的钠，迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的试管中，观察现象
2.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（）。
3.用图1所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。
A.用装置甲验证反应生成二氧化硫B.用装置乙吸收氨气并防止倒吸C.用装置丙除去氯气中的氯化氢D.用装置丁收集NO
4.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（）。
5.用图2所示装置进行下列实验操作，能达到实验目的的是（）。
在生成和纯化硝基苯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）。
7.下列实验操作能达到实验目的的是（）。
A.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度
B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出
C.在装置甲中放人MnO，和稀盐酸加热制备氯气
D.在装置乙中放人NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气
8.实验室处理含FeBr废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl。下列做法能达到相应实验目的的是（）。
A.用装置甲制取Clg
B.用裝置乙将分液后的水层蒸干获得无水FeC1s
C.用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D.用装置丁使Br一转化为Brz
9.下列图示（如图5）实验正确的是（）。
A.用装置甲萃取碘水中的碘
B.用装置乙干燥、收集并吸收多余氨气C.用装置丙制备少量Fe（OH），
D.用装置丁进行碳酸氢钠受热分解
10.下列实验操作能达到实验目的的是（）。
A.用如图6所示仪器和98%的硫酸（p=1.84g.ml）配制60mL约2mol.L’HSO溶液
B.向热的1mol.L’NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl。溶液，可制得Fe（OH）g胶体
C.向2%稀氨水中滴加过量的2%AgNO，溶液，可以配成银氨溶液
D.用玻璃棒蘸取CH.COOH溶液，点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
11.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaC1外，还含有MgCl、CaCl、Na，SO以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（）。
A.实验过程中①⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2
C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）
D.实验过程中②④步骤互换，对实验结果不影响
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。
13.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下所示，下列分析错误的是（）。
A.操作I是溶解，操作I是蒸发浓缩B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶
C.操作是降温结晶一过滤一洗涤一干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.除去KNO中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分，按题目要求回答）
15.（14分）铁红（Fe，O）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe，Os、FesO，，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素（如Cu、Fe、Ag等）的离子能与NH、H，O、OH、SCN等形成可溶性配合物。
（1）工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是
（2）“酸浸”时加人的硫酸不宜过量太多的原因是
（3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有
（4）“沉淀”过程中，控制NHHCO，用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图7所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是
（5）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCOg，所得滤液中的主要溶质是（填化学式）。
（6）FeCO。在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为
16.（14分）环己烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环已烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质（见表1）。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数。
I.制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图8所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
II.环己烯的提纯。主要操作有：
a.向馏出液中加人精盐至饱和;
b.加入3～4mL5%Na，CO溶液;c.静置，分液;
d.加人无水CaCl，固体;
e.蒸馏。
回答下列问题：
（1）油浴加热过程中，温度控制在90。C以下，蒸馏温度不宜过高的原因是 （2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是
（3）加人精盐至饱和的目的是
（4）加人3～4mL5%Na，CO溶液的作用是
（5）加人无水CaCl，固体的作用是
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否為环已烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。
17.（15分）以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：表2列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol.L计算）。
（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO，，该过程中温度控制在70～80。C的原因是
（2）“氧化”时，Fe 参加反应的离子方程式为
（3）“除铁”时需控制溶液的pH范围为
（4）“滤渣”的主要成分为（填化学式）。（5）“沉镍”时得到碱式碳酸镍【用xNiCOs.yNi（OH），表示】沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是
18.（15分）实验室以工业废铁为原料制取绿矾（FeSO，.7H，O），并用绿矾为原料制备Fe（OH）SO溶液和NHFe（SO），。12H，O晶体，其实验流程如下：
已知：FeSO.7HO和NHFe（SO）。12HO随温度变化的溶解度曲线如图9所示。
（1）废铁溶解前需要用热的饱和Na，CO，溶液浸泡，目的是
（2）溶解时控制溶液温度为70～80。C，目的是，溶解时铁需过量的原因是
（3）氧化时将绿矾分批次加人到浓硝酸中，搅拌，反应1h，有红棕色气体生成，同时得到Fe（OH）SO，发生的化学方程式为氧化结束后，不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是（任写一条）。
（4）设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NHFe（SO）12H，O的实验方案：
（已知pH=1.7时出现Fe（OH）沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0mol.L稀硫酸、2.0mol。L稀盐酸、5%H，O，溶液）。
（责任编辑谢启刚）
1.实验室中下列做法错误的是（）。
A.将石蜡油蒸气分解所得到的气体通人溴水中，溴水褪色，且分层
B.配制Na，SO溶液时，用新煮沸并冷却的NaOH溶液溶解Na，SO，固体
C.向含有FeC1的MgC1溶液中加人氧化镁调节pH，搅拌、过滤可除去Fe
D.用镊子取绿豆粒大小的钠，迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的试管中，观察现象
2.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（）。
3.用图1所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。
A.用装置甲验证反应生成二氧化硫B.用装置乙吸收氨气并防止倒吸C.用装置丙除去氯气中的氯化氢D.用装置丁收集NO
4.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（）。
5.用图2所示装置进行下列实验操作，能达到实验目的的是（）。
在生成和纯化硝基苯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）。
7.下列实验操作能达到实验目的的是（）。
A.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度
B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出
C.在装置甲中放人MnO，和稀盐酸加热制备氯气
D.在装置乙中放人NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气
8.实验室处理含FeBr废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl。下列做法能达到相应实验目的的是（）。
A.用装置甲制取Clg
B.用裝置乙将分液后的水层蒸干获得无水FeC1s
C.用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D.用装置丁使Br一转化为Brz
9.下列图示（如图5）实验正确的是（）。
A.用装置甲萃取碘水中的碘
B.用装置乙干燥、收集并吸收多余氨气C.用装置丙制备少量Fe（OH），
D.用装置丁进行碳酸氢钠受热分解
10.下列实验操作能达到实验目的的是（）。
A.用如图6所示仪器和98%的硫酸（p=1.84g.ml）配制60mL约2mol.L’HSO溶液
B.向热的1mol.L’NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl。溶液，可制得Fe（OH）g胶体
C.向2%稀氨水中滴加过量的2%AgNO，溶液，可以配成银氨溶液
D.用玻璃棒蘸取CH.COOH溶液，点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
11.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaC1外，还含有MgCl、CaCl、Na，SO以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（）。
A.实验过程中①⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2
C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）
D.实验过程中②④步骤互换，对实验结果不影响
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。
13.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下所示，下列分析错误的是（）。
A.操作I是溶解，操作I是蒸发浓缩B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶
C.操作是降温结晶一过滤一洗涤一干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.除去KNO中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分，按题目要求回答）
15.（14分）铁红（Fe，O）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe，Os、FesO，，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素（如Cu、Fe、Ag等）的离子能与NH、H，O、OH、SCN等形成可溶性配合物。
（1）工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是
（2）“酸浸”时加人的硫酸不宜过量太多的原因是
（3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有
（4）“沉淀”过程中，控制NHHCO，用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图7所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是
（5）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCOg，所得滤液中的主要溶质是（填化学式）。
（6）FeCO。在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为
16.（14分）环己烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环已烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质（见表1）。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数。
I.制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图8所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
II.环己烯的提纯。主要操作有：
a.向馏出液中加人精盐至饱和;
b.加入3～4mL5%Na，CO溶液;c.静置，分液;
d.加人无水CaCl，固体;
e.蒸馏。
回答下列问题：
（1）油浴加热过程中，温度控制在90。C以下，蒸馏温度不宜过高的原因是 （2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是
（3）加人精盐至饱和的目的是
（4）加人3～4mL5%Na，CO溶液的作用是
（5）加人无水CaCl，固体的作用是
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否為环已烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。
17.（15分）以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：表2列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol.L计算）。
（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO，，该过程中温度控制在70～80。C的原因是
（2）“氧化”时，Fe 参加反应的离子方程式为
（3）“除铁”时需控制溶液的pH范围为
（4）“滤渣”的主要成分为（填化学式）。（5）“沉镍”时得到碱式碳酸镍【用xNiCOs.yNi（OH），表示】沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是
18.（15分）实验室以工业废铁为原料制取绿矾（FeSO，.7H，O），并用绿矾为原料制备Fe（OH）SO溶液和NHFe（SO），。12H，O晶体，其实验流程如下：
已知：FeSO.7HO和NHFe（SO）。12HO随温度变化的溶解度曲线如图9所示。
（1）废铁溶解前需要用热的饱和Na，CO，溶液浸泡，目的是
（2）溶解时控制溶液温度为70～80。C，目的是，溶解时铁需过量的原因是
（3）氧化时将绿矾分批次加人到浓硝酸中，搅拌，反应1h，有红棕色气体生成，同时得到Fe（OH）SO，发生的化学方程式为氧化结束后，不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是（任写一条）。
（4）设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NHFe（SO）12H，O的实验方案：
（已知pH=1.7时出现Fe（OH）沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0mol.L稀硫酸、2.0mol。L稀盐酸、5%H，O，溶液）。
（责任编辑谢启刚）