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摘要：书写化学方程式必须遵循两个基本原则：一是以客观事实为基础；二是必须遵循质量守恒定律。因此要求学生除正确写出化学式外，还要在有关化学式前面配上适当的系数，使反应前后各原子个数相等，这一过程就叫化学方程式配平。下面就九年级化学中有关化学方程式配平的方法及技巧谈一点体会。
关键词：九年级；化学方程式；配平方法
G633.8
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等.遵循着这一规律，我们常用的配平化学方程式的方法有以下几种，我们在此做一总结.
一、观察法
顾名思义，就是仔细观察反应两边各原子数目之间的关系，找到配平的途径。这类方法一般规律是从最复杂的化学式入手。
例1：配平Fe+O2———Fe3O4。仔细观察相对较复杂的化学式“Fe3O4”，发现反应后有3个铁原子、4个氧原子，因此，就分别在“Fe”“O2”前面配个“3”“2”就行了。
即步骤为：（1）Fe+O2———Fe3O4（2）Fe+2O2———Fe3O4（3）3Fe+2O2_———Fe3O4
例2：配平Fe2O3+CO—Fe+CO2。仔细观察发现，在反应中，每一个CO分子结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO—Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO和CO2的化学计量数的。由例2我们可以得出“配平一氧化碳还原金属氧化物”这类化学方程式的技巧：金属氧化物化学式中有“几”个氧原子，就同时在一氧化碳和二氧化碳化学式前面配“几”；有“几”个金属原子，就在金属化学式前面配“幾”。
即步骤为：（1）Fe2O3+CO—Fe+CO2（2）Fe2O3+3CO—Fe+3C
Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2
二、最小公倍数法
在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较特别的元素，先进行配平.本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主.最小公倍数法一般可按下述步骤去进行：（1）找出反应式左右两端原子数最多的某一种只出现一次的特别元素，求出它们的最小公倍数。（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数.（3）依据已确定的物质化学式的系数、根据元素守恒推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止.（4）根据元素守恒验证反应式.配平是否正确。
例 试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉加热的反应方程Fe3O4+Al—Fe+Al2O3
分析：（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12.
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12/4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：3Fe3O4+Al—Fe+4Al2O3
（3）再配Fe和Al原子.由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al—9Fe+4Al2O3
（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A1=9Fe+4Al2O3
三、奇数配偶法
用奇数配偶法配平化学方程式的基本步骤为：（1）找出反应两边出现次数最多、且个数为一奇一偶的原子；（2）先在含奇数个该原子的化学式前面配个“2”使奇数变为偶数；（3）接着配平其他原子；（4）最后配平该原子。如：配平“FeS2+O2———Fe2O3+SO2”，通过观察发现，氧原子出现次数最多（3次，其余原子各2次）且两边个数分别为2和5（一奇一偶），因此，应先在Fe2O3前面配个“2”，接着先后在“FeS2”“SO2”化学式前面各配个“4”“8”，这样Fe、S两种原子就配平了，最后在“O2”前面配个“11”就行了。即步骤为：
（1）FeS2+O2———Fe2O3+SO2
（2）FeS2+O2———2Fe2O3+SO2
（3）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2
（4）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2
（5）4FeS2+11O2———2Fe2O3+8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2+O2———CO2+H2O。第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子：C2H2+O2———2CO2+H2O；第二步：利用分数配平氧原子：C2H2+5/2O2———2CO2+H2O；第三步：去分母，将每个化学式前面的计量数乘2即可。由此又得出一个配平技巧：凡是有单质参加或生成的反应，单质中的原子放在最后配。即步骤为：
（1）C2H2+O2———CO2+H2O
（2）C2H2+O2———2CO2+H2O
（3）C2H2+5/2O2———2CO2+H2O
（4）2C2H2+5O2———4CO2+2H2O
五、结语
总之，化学方程式的配平是一个熟能生巧的过程，具体运用时，各种方法可灵活应用，或者综合应用，以达到迅速而准确的配平。
参考文献：
[1]杨先昌.化学计算教学问题的研究[J].化学教学，2010（1）：885-887.
[2]戴丽双.九年级化学用语教学策略研究[D].福建师范大学，2015（11）：56-58.
[3]杨定涛.最小公倍数法配平化学方程式[J].中学生数理化（教与学），2013，（03）：89-91.
[4]侯新初. 无机化学.北京：中国医药科技出版社，2001，101-103.
关键词：九年级；化学方程式；配平方法
G633.8
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等.遵循着这一规律，我们常用的配平化学方程式的方法有以下几种，我们在此做一总结.
一、观察法
顾名思义，就是仔细观察反应两边各原子数目之间的关系，找到配平的途径。这类方法一般规律是从最复杂的化学式入手。
例1：配平Fe+O2———Fe3O4。仔细观察相对较复杂的化学式“Fe3O4”，发现反应后有3个铁原子、4个氧原子，因此，就分别在“Fe”“O2”前面配个“3”“2”就行了。
即步骤为：（1）Fe+O2———Fe3O4（2）Fe+2O2———Fe3O4（3）3Fe+2O2_———Fe3O4
例2：配平Fe2O3+CO—Fe+CO2。仔细观察发现，在反应中，每一个CO分子结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO—Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO和CO2的化学计量数的。由例2我们可以得出“配平一氧化碳还原金属氧化物”这类化学方程式的技巧：金属氧化物化学式中有“几”个氧原子，就同时在一氧化碳和二氧化碳化学式前面配“几”；有“几”个金属原子，就在金属化学式前面配“幾”。
即步骤为：（1）Fe2O3+CO—Fe+CO2（2）Fe2O3+3CO—Fe+3C
Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2
二、最小公倍数法
在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较特别的元素，先进行配平.本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主.最小公倍数法一般可按下述步骤去进行：（1）找出反应式左右两端原子数最多的某一种只出现一次的特别元素，求出它们的最小公倍数。（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数.（3）依据已确定的物质化学式的系数、根据元素守恒推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止.（4）根据元素守恒验证反应式.配平是否正确。
例 试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉加热的反应方程Fe3O4+Al—Fe+Al2O3
分析：（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12.
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12/4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：3Fe3O4+Al—Fe+4Al2O3
（3）再配Fe和Al原子.由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al—9Fe+4Al2O3
（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A1=9Fe+4Al2O3
三、奇数配偶法
用奇数配偶法配平化学方程式的基本步骤为：（1）找出反应两边出现次数最多、且个数为一奇一偶的原子；（2）先在含奇数个该原子的化学式前面配个“2”使奇数变为偶数；（3）接着配平其他原子；（4）最后配平该原子。如：配平“FeS2+O2———Fe2O3+SO2”，通过观察发现，氧原子出现次数最多（3次，其余原子各2次）且两边个数分别为2和5（一奇一偶），因此，应先在Fe2O3前面配个“2”，接着先后在“FeS2”“SO2”化学式前面各配个“4”“8”，这样Fe、S两种原子就配平了，最后在“O2”前面配个“11”就行了。即步骤为：
（1）FeS2+O2———Fe2O3+SO2
（2）FeS2+O2———2Fe2O3+SO2
（3）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2
（4）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2
（5）4FeS2+11O2———2Fe2O3+8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2+O2———CO2+H2O。第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子：C2H2+O2———2CO2+H2O；第二步：利用分数配平氧原子：C2H2+5/2O2———2CO2+H2O；第三步：去分母，将每个化学式前面的计量数乘2即可。由此又得出一个配平技巧：凡是有单质参加或生成的反应，单质中的原子放在最后配。即步骤为：
（1）C2H2+O2———CO2+H2O
（2）C2H2+O2———2CO2+H2O
（3）C2H2+5/2O2———2CO2+H2O
（4）2C2H2+5O2———4CO2+2H2O
五、结语
总之，化学方程式的配平是一个熟能生巧的过程，具体运用时，各种方法可灵活应用，或者综合应用，以达到迅速而准确的配平。
参考文献：
[1]杨先昌.化学计算教学问题的研究[J].化学教学，2010（1）：885-887.
[2]戴丽双.九年级化学用语教学策略研究[D].福建师范大学，2015（11）：56-58.
[3]杨定涛.最小公倍数法配平化学方程式[J].中学生数理化（教与学），2013，（03）：89-91.
[4]侯新初. 无机化学.北京：中国医药科技出版社，2001，101-103.